甲烷的导课教学设计

甲烷的导课教学设计

甲烷的导课教学设计（通用9篇）

　　作为一位兢兢业业的人民教师，就有可能用到教学设计，借助教学设计可以促进我们快速成长，使教学工作更加科学化。你知道什么样的教学设计才能切实有效地帮助到我们吗？以下是小编收集整理的甲烷的导课教学设计，仅供参考，希望能够帮助到大家。

　　一、教学目标：

　　知识与技能：

　　1．了解甲烷在自然界中的存在和用途；

　　2．认识甲烷的正四面体结构；

　　3．了解甲烷的物理性质和化学性质。

　　过程与方法：

　　1．通过观察甲烷分子的空间构型模型、观看甲烷发生取代反应的多媒体模拟反应历程，增强学生对甲烷分 子空间构型这类抽象的知识的理解，提高空间思维能力；

　　2．让学生体会由结构推性质和由性质推结构的过程与方法，形成严谨的学习态度。

　　情感态度与价值观：

　　1．使学生初步掌握研究物质的方法—结构解析、推测物质可能的性质，培养学生严谨的科学态度和积极的 探索精神；

　　2．与日常生活紧密结合，了解甲烷对于人类日常生活及身体健康的重要性，形成环保意识及关心能源、社 会问题的意识。

　　二、教学重点、

　　难点： 难点:甲烷的结构和甲烷的取代反应

　　三、教学方法：

　　讲授、讨论、实验探究、多媒体辅助、小组合作、类比等教学方法。

　　四、教学用具：

　　PPT 课件，课本P61“科学探究”中的相关实验仪器及药品

　　五、教学过程：

　　环节一：导入新课（1分钟）

　　【新闻导入新课】有关2014 日新疆“大黄山”瓦斯爆炸新闻导入课题。

　　【过渡】新闻中的“气”指什么气体？主要成分是什么？为了合理开发并利用这些新能源,我们今天要来研 究天然气的利用以及它的主要成分甲烷的性质.

　　【板书】3-1最简单的有机物——甲烷

　　【介绍】本节课学习目标 及本节课重难点。

　　【讲】现在我们以抽签题号答题方式进行。并讲述答题规则。

　　【课件】展示7 个数字，让点到名字的.学生任意选择题号准确答题。（4 分钟）

　　1、甲烷的存在（C 层次学生回答）

　　2、甲烷的物理性质

　　3、甲烷的组成与结构（C、B 层次学生上黑板写） 化学式：____________ 电子式：____________ 结构式：____________空间结构：___________

　　4、甲烷的稳定性

　　5、是一道空题，给学生惊喜，且能加上1

　　6、甲烷的氧化性

　　7、取代反应概念的理解

　　【学生板书】

　　1.分子式：CH

　　2.电子式：

　　3.结构式： CH

　　1、甲烷的分子构型

　　【过渡】能不能通过结构式得出甲烷的分子构型就是平面正方形呢？

　　【合作探究1】探究问题：能不能通过结构式得出甲烷的分子构型就是平面正方形呢？为什么？如果不是，那甲 烷分子中的原子在空间是如何分布的？要求：小组讨论2 分钟，展示答案不超过2 分钟。

　　【小组讨论】（2 分钟）

　　【A层次学生展示答案】不能，如果是平面正方形结构，C—H键之间的夹角是90和180，再有，甲烷分子中 个C—H键的长度和强度都是相等的，且每两个C—H键之间的夹角，都是10928′,也相等。不符合客观事实。甲烷应该是正四面体结构，其中碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子分别位于正四面体的顶点。

　　【展示】为了加深同学们理解和记忆，我们再一起来观察甲烷分子的球棍模型和比例模型。（实物展示）甲烷分子的球棍模型和比例模型：

　　【动画】演示甲烷正四面体结构。

　　【小结】甲烷的结构特点：甲烷分子是以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构，其中四个C—H键 的键长都是相等的、键角都是10928′。

　　【课件】展示甲烷的结构特点。 甲烷的四个碳氢键的键长相等C.甲烷的一氯代物（CH Cl）只有一种D.甲烷的二氯代物（CH 2、甲烷的性质

　　【过渡】我们知道，物质的结构决定其性质，那么甲烷的正四面体型结构决定其具有哪些化学性质？ 【板书】性质 甲烷的物理性质略（自学测试环节已经讲述不再重复）

　　【板书】2、甲烷化学性质

　　【过渡】同学们都知道酸性高锰酸钾溶液氧化性很强，那甲烷能否也一样能使酸性高锰酸钾溶液褪色？现在我们 就一起来观看这个实验现象。

　　【实验视频】把甲烷通入盛有酸性高锰酸钾溶液中，观察紫色的高锰酸钾溶液是否褪色。

　　【实验现象】酸性高锰酸钾溶液没有褪色。

　　【结论】不仅仅是酸性高锰酸钾，把甲烷通入溴水中、强酸强碱也都不发生反应。

　　【引导】我们知道，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。甲烷与强酸强碱强氧化剂不发生反应，说明什么？

　　【学生答】甲烷分子中的C—H键比较牢固，不易断裂，所以通常条件下，甲烷性质稳定。

　　【板书】（1）通常条件下，性质稳定。

　　【过渡】我们都知道一般有机物都可以燃烧生成CO O，同样最简单的有机物——甲烷也可以与氧气在点燃条件下反应生成CO 点燃

　　【引导】现在请同学们注意观察甲烷气体燃烧时的想象，并思考如何检验其燃烧产物。

　　【实验视频】甲烷的燃烧。

　　【合作探究2】如何验证甲烷的燃烧产物？（1 分钟）

　　【学生展示】在火焰的正上方罩一冷而干燥的烧杯，看到烧杯内壁上有水滴生产，将烧杯快速倒过来， 往烧杯中加入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。说明产物有水、二氧化碳

　　【学生点评】说出该学生的观点。

　　【师点评】两个小组同学都很认真，回答正确，给他们都加上3

　　【讲】甲烷燃烧产物是CO O，无污染，且放出大量热，是很好的气体燃料，现在有很多出租车用的就是天然气，经济又环保。可以造福于人类。但必须注意，如果空气中甲烷含量达到 5%-15%时，遇到火花就会立即 爆炸，所以煤矿矿井里必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，以防止甲烷与空气混合物的爆炸事故发生。 此，甲烷气体在点燃前需要验纯。

　　【设疑]】请大家观察这个化学反应方程式与我们以前学习的有什么不同？是什么原因呢？

　　【学生回答】化学方程式中间用（箭头）而不是用（等号），这主要因为有机物参加的化学反应往往比较复杂， 副反应比较多，我们写出来的是其主要反应。

　　【过渡】甲烷除了能在点燃条件下与氧气发生氧化反应外，还能在光照条件下，与氯气发生反应。

　　【板书】3.甲烷的取代反应

　　【讲】在看这个实验视频前，交给同学们两个任务：

　　一、观察并描述实验现象；

　　二、思考产生现象的原因。

　　【实验视频】甲烷和氯气在光照条件下的取代反应。

　　【描述】现象： 氯气的黄绿色逐渐变浅；量筒内壁产生油状液滴 ；量筒内液面上升 量筒内有少量白雾。

　　【课件】展示实验条件：光照； 实验现象：

　　1.氯气的黄绿色逐渐变浅；

　　2.量筒内壁产生油状液滴 ；

　　3.量筒内液面上升 量筒内有少量白雾。

　　【合作探究3】分析产生这些实验现象的原因。（2 分钟）

　　【展示答案】颜色变浅，说明CH 的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒壁上出现油滴，说明反应中生成了新油状物质；试管内液面上升，说明随着反应的进行，试管内的压强在减小，即气体总体积在减小； 量筒内有少量白雾，说明有HCl 生成。

　　【学生点评】说出该学生的观点。

　　【师点评】两个小组同学都很认真，回答正确，给他们都加上3 （动画模拟）学生观看甲烷与氯气发生取代反应的教学动画，教师一边解释反应原理。

　　【讲】上述反应没有到此终止，CH Cl与Cl 继续依次反应。现在请同学们试写出其余方程式。

　　【学生板书】 CH ＋HCl【讲】甲烷与氯气的取代反应是一种连琐反应，第一步反应一开始，后续反应立即进行，且前面的反应也没有停 止，那甲烷与氯气的产物应该有几种？哪一种物质最多？

　　【答】五种，生成了四种有机物，一种无机物氯化氢，氯化氢最多。

　　【讲】这四种取代产物都难溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，另外三种都是油状液体。

　　【过渡】刚才我们用方程式分析了甲烷与氯气的取代反应，再通过动画来模拟这个反应，请同学们归纳取代反应 的概念。

　　【动画演示】甲烷与氯气的四步取代反应

　　【学生】像这样，有机物分子里的原子或原子团被其它原子或原子团替代的反应，被称为——取代反应。

　　【课件】判断下列反应属于取代反应的是（ 高温C＋2H 点燃CO

　　【小结】从以上几个取代反应，我们可以看出，取代反应的反应物可以有单质，也可以没有单质，生成物一般没有单质,而置换反应的反应物和生成物都有单质，取代反应和置换反应是不同的。

　　【强调】甲烷发生取代反应常注意的问题。

　　【课件】甲烷取代反应注意：反应条件是光照，暗处不发生反应，日光直射会爆炸；反应物是纯卤素；取代产物 中卤代物的混合物。

　　【过渡】性质决定用途，甲烷燃烧放出大量热，可以做燃料，甲烷的取代反应有什么应用吗?

　　【讲】反应生成的一氯甲烷可做局部麻醉剂，三氯甲烷，四氯甲烷都是重要的有机溶剂，四氯化碳还可做灭火剂。 所以说甲烷是化工生产的重要原料。

　　【合作探究4】学生总结本节主要内容。

　　【板书】四、用途 1.清洁能源 2.化工原料

　　【讲】甲烷的用途还不止这些，同学们有兴趣的话，可以在网上收集整理甲烷的更多用途。

　　【总结】总结本节课所讲的相关内容。 【布置作业】《化学固学案》P129 相应习题。

　　【板书设计】 第一节：最简单的有机化合物——甲烷

　　一、甲烷的结构

　　结构式 ：用短线来表示一对共用电子的图式叫结构式

　　立体结构：正四面体型

　　二、甲烷的物理性质 无色、无味，密度比空气小，极难溶于水，容易燃烧的气体。

　　三、甲烷的化学性质

　　1、氧化反应 CH

　　2、取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

　　四、甲烷的用途学以致用，增加学习兴趣。

　　一、教学目标

　　1、知识与技能：了解苯的物理性质和分子组成；掌握苯的结构式并认识苯的结构特征。

　　2、过程与方法：通过对苯分子结构（结构-性质）的探究，加强观察、归纳推理等方法技能的训练；掌握学习有机物的基本思路和方法，培养学生的自主学习能力。

　　3、情感态度与价值观：学生通过苯的凯库勒式的发现过程，体会“机遇总是偏爱有准备的头脑（巴斯得）”的含义，体验科学家艰苦探究、获得成功的过程。

　　养成科学的态度和科学的品质。

　　二、教学重点：苯的化学性质

　　三、教学难点：苯的结构和性质的关系

　　【教学方法】 教师讲授与学生探究相结合，具体采用比较、类比、模型、假说、合作交流讨论等教学方法

　　【教学用品】

　　仪器：试管、烧杯等

　　用品：苯、溴水、酸性KMnO4(aq)等

　　【教学过程】

　　【讲述】

　　在前面的学习中我们已经学习了饱和烃和不饱和烃的代表——甲烷和乙烯。

　　今天我们再来学习另一种不饱和的环烃——苯。

　　【导入】在上课之前，我们先来猜一个字谜——“有人说我笨，其实并不笨；脱去竹笠换草帽，化工生产逞英豪”。

　　猜一字 【提问】大家知道他是什么字咯吗。

　　【生】

　　苯让学生记住字的写法，避免作业、考试中写错字。

　　【过渡】关于苯的发现，那可是有历史可寻的。在19世纪初，欧洲许多国家都已普遍使用煤气照明。

　　煤气通常是压缩在桶里贮运的，人们发现这种桶里总有一种油状液体，但长时间无人问津。英国科学家法拉第对这种液体产生浓厚的兴趣，他花了整整五年时间提取这种液体，直至1825年从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化合物—一苯，一种无色油状液体。

　　【讲述及演示实验】

　　接下来就是我们的动手时间，我们就来认识一下这种油状液体，那个同学愿意上台来做实验，先在试管中加入2ml苯，观察一下苯的颜色、状态，某某你再来闻一下它的气味（注意，闻气味的方法），有没有气味。 接下来你再向其中加入5ml水，振荡，观察他有什么现象，并把你观察到的现象告诉大家。

　　【过渡】

　　从刚才的实验中能归纳出苯的那些物理性质呢。

　　【生】

　　无色油状液体、有一种特殊的气味（苦杏仁味）密度比水小，不溶于水，（补充）易溶于有机溶剂，这是所有的有机物都有的相似相容性。

　　【总结】

　　很好，请坐。其实苯它除了具有刚才某某叙述的物理性质之外，还具有一个特性即：有毒。

　　关于笨的毒性呢，这里有两则新闻线索，苯对我们人类来说还是比较可怕的，苯是一种对人体危害较大的化学品，人短期内吸入大量的苯可发生急性中毒，症状与酒精中毒相似。慢性苯中毒可引发再生障碍性贫血，还可引起白血病。

　　苯中毒需要治疗的时间很长，往往花费大笔医疗费还难以治愈。另外，他的熔点为5.5℃，所以常温下为液态，沸点为80.1℃

　　【过渡】接下来我们来了解一下苯的结构，发现苯后，经过法国化学家日拉尔等人的精确测定，发现这种液体的蒸气密度是同条件下氢气密度的39倍，而含碳量却高达92.3%，其余为氢请计算该物质分子式。

　　【讲述】

　　苯的分子式现在是确定了，但是它的结构又是什么样的呢，这个问题一直困扰着19世纪的科学家们，苯分子的结构成了十九世纪化学一大之迷。【提问】

　　设想现在你就是19世纪的化学家，如何研究苯分子的结构？这个结构的推断是不是就可以用到我们学到的不饱和度了。

　　学生讨论并猜想可能的结构，板书。（此环节普通班的`学生的知识水平可能不够，可以考虑由老师引导学生完成书写）。

　　学生板演展示探究的成果（只要求画出碳骨架） C=C=C-C=C=C；C=C=C=C=C-C； C=C-C=C-C≡C； C-C≡C-C=C=C；C=C-C≡C-C=C；C≡C-C≡C-C-C；C≡C-C-C-C≡C；C-C≡C-C≡C-C；

　　【总结】

　　上述假设的各种分子结构中都含有C=C双键或C≡C三键，那么就应容易使溴水褪色，使酸性KMnO4溶液褪色。（关于C≡C三键的性质，我们将在以后的学习中进一步的学习，现在你只要知道它可以使溴水和酸性KMnO4溶液褪色就可以了。）

　　那就来看看实际情况是怎样！

　　【实验】

　　哪个同学愿意上来做这一个实验，两只试管分别取少量的苯，向其中一支加入溴水，另一支加入少量的酸性KMnO4溶液，观察现象。可见：苯不存在烯烃中的C=C键或炔烃中的C≡C键。

　　显然，上述假设的各种结构都不能解释苯的化学性质，那么，苯的分子结构到底怎样呢？

　　【讲述】直到1866年，本分子结构的研究才有咯一个突破，在凯库勒1866年发表的“关于芳香族化合物的研究”一文中，提出两个假说：

　　1.苯的6个碳原子形成环状闭链，即平面六边形环。

　　2.各碳原子之间存在单双键交替形式凯库勒的研究成果在当时的条件下确属非常了不起的，用这理论已能解释苯的许多化学性质。

　　但是依然有部分性质不能解释，如果有双键，那么他就可以使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并且经研究发现，苯的邻二氯代物只有一种，苯分子的凯库勒式仍然不能解释苯不能与酸KMnO4 溶液反应等化学质，更不解释苯的邻二氯代物只有一种。

　　【讲述】

　　现在如果问你什么事实可以证明苯的结构可以证明苯分子中各碳原子之间不是以单双键交替形式存在的，你能回答咯吗？

　　【生】

　　苯的邻二氯代物只有一种。

　　【讲述。

　　甲烷（CH4）是什么？怎么形成的？

　　甲烷分子式CH4。

　　最简单的有机化合物。甲烷是没有颜色、没有气味的气体，沸点-161.4℃，比空气轻，它是极难溶于水的可燃性气体。甲烷和空气成适当比例的混合物，遇火花会发生爆炸。

　　化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。 在适当条件下会发生氧化、热解及卤代等反应甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一。

　　它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。 甲烷形成主要有3种：

　　1、沼气的主要成分

　　沼气是一种混合气体，主要成分是甲烷（CH4）其余为二氧化碳（CO2）氧气（02）氮气（N2）和硫化氢（H2S）。

　　其中甲烷含量约为55%一70%，二氧化碳含量约为30%——45%。 沼气的产生沼气是有机物在隔绝空气（厌氧）和一定的温度、湿度、酸碱度等的条件下，经过微生物发酵生成以甲烷为主的可燃气体。

　　沼气发酵过程可分为两个阶段，即不产甲烷阶段和产甲烷阶段。 沼气发酵产生的三种物质，一是沼气，以甲烷为主，是一种清洁能源；二是消化液（沼液），含可溶性N、P、K，是优质肥料；三是消化污泥（沼渣），主要成分是菌体、难分解的有机残渣和无机物，是一种优良有机肥，并有土壤改良功效。

　　沼气的生成物有很高的应用价值。 很多人称：“沼气百利，而无一害”。

　　2、甲烷的产生：据德国核物理研究所的科学家经过试验发现，植物和落叶都产生甲烷，而生成量随着温度和日照的增强而增加。另外，植物产生的甲烷是腐烂植物的10到100倍。

　　他们经过估算认为，植物每年产生的甲烷占到世界甲烷生成量的10%到30%

　　3、石油裂解 。

　　一、教学背景

　　《甲烷》内容选择于人教版高一化学（必修2）第三章第一节， 这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对他的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。

　　二，学情分析

　　初中化学就介绍了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途，高中化学必修2第二章也介绍了部分物质结构的知识，为学好本节内容提供了前提条件。

　　本节课将主要介绍以甲烷为代表的烃的分子结构、性质和主要用途，以及它们的性质与分子结构的关系，让学生掌握好甲烷这一节的知识，能为学生学习烃及烃的衍生物等有机内容奠定良好的基础。

　　三、教学重点难点：

　　（一）教学重点：甲烷的分子组成、结构特征、主要化学性质（燃烧反应和取代反应）；

　　（二）教学难点：取代反应的概念和实质。

　　四、教学用具：

　　甲烷的分子结构模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反应的试剂和仪器一套、高锰酸钾溶液；多媒体教学设备

　　五、教学方法：

　　实验探究、多媒体辅助、讨论、讲解、练习

　　六、教学过程：

　　[投影]可燃冰、我国西气东输工程等图片，并进行如下讲解。

　　[小结]天然气是一种高效、低耗、洁净的新能源。我国已探明储量居世界第19位。天然气水合物，也就是可燃冰，是一种很有前途的能源物质。据科学家估计，全球天然气水合物的碳储量是全球石油与天然气储量的两倍。如果能开发利用，那将是人类莫大的福音。甲烷是天然气，沼气和煤矿坑道气的主要成分。

　　但同时甲烷也是一种重要的温室气体。他的温室效应是二氧化碳的20倍，且在大气中的浓度呈现出快速增长的趋势。我们知道事物都是有两面性的。想要很好的利用甲烷的优势为我们的生活服务，首先，就必须对甲烷有一个完整的认识。

　　[揭题]板书：最简单的有机化合物-甲烷

　　[板书]一、甲烷的分子组成和分子结构

　　1、分子组成：CH4

　　[提问] 碳原子需要形成___对共用电子对才能达到八个电子的稳定结构；氢原子欲形成两个 甲烷分子结构模型：球棍模型、比例模型

　　[学生活动]完成课本P60实践活动并小结甲烷分子的结构特点

　　[板书]3、分子结构特点：正四面体型结构，呈高度对称状，而且C—H键比较牢固。

　　[过渡]至此，我们对甲烷的结构有了进一步的认识。甲烷的结构决定了甲烷具有什么样的性质呢？这是本节课的重点。

　　[板书]二、甲烷的性质

　　[展示]贮存甲烷气体的装置，并结合甲烷的式量，让学生判断甲烷的部分物理性质。

　　1. 对于一种并不是很了解的化学物质，我们研究它的化学性质一般从哪些方面分析？

　　2. 甲烷能高锰酸钾溶液、溴水、盐酸、氢氧化钠溶液、氧气、氯气等物质反应吗？

　　3. 如何设计上述实验？

　　[探究活动]根据以上预测，分别设计甲烷能否与高锰酸钾溶液、溴水、盐酸、氢氧化钠溶液、氧气、氯气反应的探究性实验。

　　[学生活动]小组讨论后汇报讨论结果

　　[演示实验]将氯气通入高锰酸钾溶液中

　　[设问]1.点燃甲烷前应注意什么？

　　2.如何定性检验甲烷的产物？ 点燃 [学生活动]上台板演：CH4 + 2O2→CO2+2H2O

　　[板书]2、化学性质

　　⑴甲烷较稳定，不与水、高锰酸钾溶液、溴水、盐酸、氢氧化钠溶液等物质反应。

　　⑵甲烷的氧化反应： CH4+ 2 O2点燃 →CO2+2H2O

　　[过渡]甲烷除了在点燃条件下跟氧气反应外，还会在光照情况下跟氯气反应。

　　[演示实验]甲烷与氯气的取代反应，边引导学生观看实验现象，边提示学生在观察重点实验现象时思考产生这些现象的原因。

　　[讲授]取代反应的概念及原理并引导学生分析概念部分的关键词，

　　[投影]电脑模拟的甲烷的球棍模型和氯气的取代反应的动画

　　[板书]⑶取代反应取代反应的概念：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应叫取代反应。光 氯气与甲烷的取代反应方程式CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl

　　[提问]CH4与Cl2反应后产物有几种？哪些是有机化合物？哪种产物最多？

　　[学生活动]完成一氯甲烷与氯气进一步反应的方程式

　　[投影]随堂巩固练习

　　[投影]甲烷的三点利用及图片

　　[课堂小结]甲烷的化学性质通常情况下比较稳定，但在一定条件下可以发生燃烧反应、取代反应和热解反应。它主要取决于甲烷稳定的正四面体结构。取代反应是甲烷的特征反应。

　　七、布置作业：

　　1、完成课本P65课后习题1、2、3、5、6

　　2、查阅资料，从反应形式、反应条件、反应的方向和可逆性等几个方面比较取代反应和我们学习过的置换反应有什么区别？

　　八、教学反思：

　　本节课的`引入通过介绍我国实施的“西气东输”工程以激发学生的民族自豪感，选材贴近学生生活实际和国民经济建设实际，激发学生学习有机化学的兴趣，让学生体验到学习有机化学“有趣、实用”的思想情感，让学生能以比较兴奋高昂的情绪开始本节课的学习。

　　在介绍甲烷的分子结构时，首先从甲烷分子的组成引入学生对物质结构知识的回忆，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，使学生在复习已有知识的基础上，对甲烷的正四面体结构有一个比较清楚的认识。在学习结构的基础上开始学习甲烷的性质，始终紧扣“结构决定性质，性质决定用途”这一条主线，帮助学生树立正确的学习有机化合物的学习方法。

　　学习甲烷的性质时，利用学生探究活动、演示实验以及多媒体投影等多种教学手段，把微观抽象的内容具体化形象化，既有利于学生的理解，又激发了学生的学习兴趣，对本节课的学习重点取代反应的实质也有比较深刻的理解。在实际教学的过程中，甲烷的性质的探究活动这一块要注意控制时间，否则很容易让这一块内容占用了大部分时间，而没有充分的时间来让学生理解取代反应的实质。

　　本节课的学习，体现了以学生为主体的引导探究法，帮助学生运用已学过的知识与技能，去探索新的概念和规律，培养了学生良好的科学态度。教给学生一种思考问题的方法，通过创设问题、讨论问题、从而解决问题，加深学生对教学内容的理解，更重要的是有利于培养和发展他们的思维能力。

　　一、教材分析

　　1、地位

　　《甲烷》内容选择于人教版高一化学（必修2）第三章第一节，这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对他的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。

　　2、教学目标

　　（1）了解甲烷的电子式、结构式的写法，并掌握甲烷分子的正四面体结构及其对性质的影响。

　　（2）掌握甲烷的重要化学性质，着重强调取代反应。

　　（3）通过对物质立体构形的理解使学生逐渐培养形象思维的能力，培养学生关心社会环境、能源等问题的意识。

　　3、教学重点、难点

　　重点：甲烷的结构特点和甲烷的取代反应。

　　难点：主要是学生有机物立体结构模型的建立，具体体现在如何将甲烷和烷烃的结构特点、有机物的成键特点从实物模型转换为学生头脑中的思维模型，帮助学生从化学键的层面认识甲烷的结构和取代反应。

　　二、学生分析

　　关于甲烷，学生在初中化学中已经学习了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途。教材在介绍这些知识时，非常注重与学生已有知识的联系，采取各种不同的方式引导学生积极地思维，帮助学生进行理解。另外，结构式只表示出了甲烷分子中各原子的结构方式，而不能真实地反映出甲烷分子的立体结构，学生将会产生甲烷分子是平面型分子的错误认识。而对分子的立体结构的认识有直接影响着学生对有机分子结构的了解，并最终影响他们对有机物分子化学性质的了解和学习。因此，要培养学生的空间思维能力，让学生在三维空间中对有机物分子有个真正的了解，并在此基础上学习其化学性质。

　　三、教学方法和学习方法

　　1、以学生为主体的引导探索法

　　使学生在教师指导下，不仅注意观察，同时还启发了学生积极思维，运用已学过的知识与技能，去探索新的概念和规律，培养了学生良好的科学态度。

　　2、多媒体教学法

　　由于甲烷分子的正四体结构和甲烷的取代反应机理很抽象，对初学有机物的学生来说很难理解，是本节课的难点。故用计算机的`多媒体动画进行直观分析，辅以直观教具（模型、折纸）克服了理解上的抽象性，化解了难点。实验录像的播放有助于全体学生观看到实验现象。

　　3、本节课教给学生一种思考问题的方法，通过创设问题、讨论问题、从而解决问题，加深学生对教学内容的理解，更重要的是有利于培养和发展他们的思维能力。

　　四、教学设计

　　［板书］有机物：绝大多数的含碳化合物。烃：只含有碳、氢两种元素的有机物。

　　［过渡］本章我们主要学习和讨论几种有代表性的烃的基本性质，同时还将介绍一些石油和煤的有关知识。在烃的大家族中组成最简单的要数甲烷了，所以我们就先从甲烷开始学起。

　　1．引入

　　通过一段生活甲烷燃烧的图片以及一段瓦斯爆炸的录像引入，从日常实际生活出发，使学生初步了解有机物，复习通过燃烧产物来确定所含元素的实验，进入最简单的烃——甲烷的学习

　　2．探索甲烷的结构

　　[课堂探究练习1]已知甲烷仅由碳、氢两种元素组成，其中质量分数C%=75%，H%=25%。请同学们推出甲烷的化学式。

　　【课堂活动】

　　［师］初中化学曾对甲烷作过简单的介绍，现在请同学们回忆一下已学过的甲烷的性质有哪些？

　　［生］回忆，讨论并集体回答：甲烷是一种无色、无味，难溶于水，比空气轻，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。［师］除了可燃烧之外，其余就是甲烷主要的物理性质。那么甲烷的分子式和电子式怎么样写呢？(向甲烷的分子结构过渡)［生］一位同学在黑板上板演，其余同学在下边练习。甲烷的分子式：CH4

　　电子式：［师］如果将甲烷电子式中每一对共用电子对用一条短线替代后将变成什么样子？

　　［生］在练习本上比画，并得出结果

　　［师］这种用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式。那么上述结构式是不是就表明甲烷分子的真实构型就是这样以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的平面正方形呢？

　　［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型

　　［生］相互传看两种模型，观察、体会、理解碳原子与氢原子的相对位置关系，并明确甲烷分子的真实构型为：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。

　　［师］由此可见甲烷是极性分子还是非极性分子？［生］非极性分子。

　　［师］所以甲烷极难溶于水就是非常自然的事情了，这体现了什么样的规律？

　　［生］相似相溶原理。

　　［师］看来甲烷的结构式并不能代表其真实构型，我们称其为平面结构式，但为了简便其见，一般只写有机物的平面结构式。

　　【由于学生在有关物质结构方面知识的局限性，因此在学习甲烷分子的结构时，首先在课前布置学生认真预习教材，并要求学生做实践活动，即自己动手制作甲烷分子的结构模型，然后课堂上再拿出甲烷分子的球棍模型和比例模型，介绍甲烷分子的立体结构。使学生在对比之中，对甲烷的正四面体结构有一个比较清楚的认识。】通过展示甲烷分子的球棍模型和比例模型，分析甲烷分子的结构特点，使学生加深对甲烷结构的感性认识；

　　【过渡】物质的结构决定物质的性质，以上我们了解了甲烷的分子结构，下面我们再来看看甲烷有哪些重要的化学性质。

　　3．实验探究化学性质

　　在学生解甲烷物理性质的基础上，将重点放在甲烷的化学性质上。回应前面所讲的“结构决定性质”，接着引导学生通过结构理解甲烷的有关化学性质：

　　1甲烷的可燃性决定了它有什么用途呢？有什么优点呢？写反应方程式，并让学生思考矿井生产为了避免瓦斯爆炸应该采取的安全措施是什么？介绍新农村沼气池情况。

　　［师］作为一种可燃性的气体，请大家回忆甲烷在空气中燃烧有何现象？在点燃时应注意什么问题？

　　［生］回忆并回答：火焰明亮并呈蓝色，并有水滴和能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成。点燃甲烷时一定要检验纯度，否则会发生爆炸。［师］从燃烧生成二氧化碳和水的结果可以得到什么启示？［生］可以证明甲烷中含有碳元素和氢元素。

　　［板书］1.甲烷的氧化反应CH4+2O2 → CO2+2H2O［师］请大家留意我所写的化学方程式与以前大家所知道的在形式上有何不同？为什么会有这样的区别？

　　［生］观察、思考，并自学教材中的相关注解后回答：方程式的中间用的是“ ”(箭头)而不是“ ”(等号)，这主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。

　　2、加成反应：在两只试管中同时滴加3ml 2%溴水，通入甲烷，观察溶液是否褪色。

　　［师］我们知道酸性KMnO4具有很强的氧化性，若遇到一般的还原性物质时常常会发生氧化还原反应，且自身被还原而褪色，那么甲烷能否被酸性高锰酸钾溶液氧化呢？我们通过下面的实验来验证。

　　3、氧化反应：在两只试管中分别滴3ml稀酸性高钾锰酸溶液，通入甲烷，观察溶液是否褪色。

　　甲烷通入溴水中甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中关键操作：

　　因为要观察的是颜色变化，所以可以用对照法进行观察；溴水具有挥发性，所以通入时间不能太长，防止被气流带走，导致实验结果受影响。

　　［生］观察、记录、思考实验现象：经过一段时间后，酸性KMnO4溶液的颜色无任何变化，即不褪色。［问］通过刚才的实验可以得出什么样的结论？［生］甲烷气体不能被酸性KMnO4溶液氧化。

　　［师］在通常条件下，甲烷不仅与高锰酸钾等强氧化剂不反应，而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl2发生某些反应。

　　取代反应

　　［演示实验]教师与两名学生助手共同完成。

　　取一支100 ml的大量筒，通过排饱和食盐水，生甲负责收集20 ml的甲烷气，生乙负责收集80 ml的Cl2，然后用220 V、250 W的高压汞灯为光源，在距装置10 cm～15 cm处照射。

　　［生］观察记录现象：量筒内Cl2的黄绿色逐渐消失，几分钟之后，量筒内壁出现了油状液滴，量筒内水面上升。

　　［设疑］分析上述实验中所观察到的现象，从中可以得到哪些实验的？

　　［生］分析思考后回答：上述实验现象说明在光照条件下，CH4与Cl2发生了化学反应，生成了易溶于水的气体和难溶于水的油状物质。

　　［师］、肯定回答结果，下面将Cl2和甲烷的反应过程视频，以帮助大家理解该反应的基本机理。［视频动画效果显示］甲烷与氯气的反应过程

　　［说明］在反应中CH4分子里的1个H原子被Cl2分子里的1个Cl原子所代替，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷(又叫氯仿)和四氯甲烷(又叫四氯化碳)，反应如下：

　　(CH3Cl分子里1个氢原子被Cl2分子里1个Cl原子所代替)

　　(CH2Cl2分子里1个H原子被Cl2分子里1个Cl原子所代替)

　　(CHCl3分子里的1个氢原子被Cl2分子里1个Cl原子所代替)

　　［生］观察、理解甲烷和氯气反应过程。

　　［师］在这些反应里，甲烷分子里的氢原子逐步被氯原子所取代，生成四种取代产物。这就是甲烷的另一重要化学性质——取代反应。［师］要注意CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：CH4+2Cl2 → C+4HCl而爆炸，再则CH4和Cl2的体积比应以1∶4为宜，无论是CH4还是Cl2过量，都会导致实验现象不明显。

　　思考讨论：

　　(1)CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、Cl2、HCl等七种物质，哪些是有机物？

　　(2)从CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的分子组成上，分析说明CH4与Cl2的化学反应具有什么特点？

　　［思路分析］(1)在本题中指出的七种物质中，CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCL3和CCl4五种为有机物。

　　(2)从CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4分子组成上判断，CH4和Cl2混合光照后所发生的一系列反应其共同点是有机物分子里的氢原子被氯原子所替代。

　　［师］像这种有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应就称为取代反应。

　　［师］大家回忆一下我们以前所学过的置换反应的有关知识，然后和取代反应相比较，看看有何异同。

　　［生］回忆置换反应的定义，思考其反应特点，并作出不是很完全的回答。

　　【比较学习】［PPT表格显示］取代反应和置换反应的区别取代反应置换反应CH4+Cl2→ CH3Cl+HCl Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑

　　［生］观察、体会取代反应与置换反应的区别。

　　［师］CH4和Cl2的取代反应的生成物一般有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4多种成分，它们均不溶于水。在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷(氯仿)和四氯甲烷(四氯化碳)是工业重要的溶剂，后者还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四氯化碳常温常压下的密度均大于1 gcm－3，即比水重。那么，除了氧化反应和取代反应，甲烷还有无其他性质呢？

　　［生］自学、思考后回答：甲烷在隔绝空气并加热至1000℃的条件下，可分解生成炭黑和氢气。

　　［追问］这么高的温度才分解，说明甲烷的热稳定性如何？

　　［生］热稳定性很强。板书设计

　　有机物：绝大多数的含碳化合物烃：只含有碳和氢两种元素的有机物第一节甲烷

　　一、甲烷的物理性质

　　二、甲烷的分子结构

　　三、甲烷的化学性质1.甲烷的氧化反应CH4+2O2 → CO2+2H2O 2.甲烷的取代反应

　　一、教学目标

　　【知识与技能目标】

　　了解甲烷的分子式、电子式和空间结构;了解甲烷的物理性质、化学性质

　　【过程与方法目标】

　　通过观察演示实验，总结日常生活经验，分析本质，体验科学探究的过程，学习探究方法;初步形成科学探究的能力。

　　【情感态度与价值观目标】

　　学生通过回忆日常生活经验，引发探究化学反应的本质的好奇心，通过实验的过程，学生逐步形成从实验中获得化学知识的能力。

　　二、教学重难点

　　【重点】

　　甲烷的结构式和甲烷的性质

　　【难点】

　　甲烷的化学性质

　　三、教学方法

　　教法：讲授法、实验法、多媒体教学法等;学法：自主探究法、小组讨论法等

　　四、教学过程

　　第一环节：利用多媒体导入新课

　　教师：同学们首先观看一段视频，大家从这段视频看到了什么呀?

　　学生：这是一段西气东输的视频，就是将新疆等地的天然气，通过管道东输到长江三角洲，最终到达上海的一项巨大的工程。

　　教师：为什么要花费这么多人力物力这么做呢?

　　学生：因为天然气是一种高效、清洁、污染小的能源

　　教师：天然气在我们的化学中最主要的成分到底是什么呢?

　　学生：甲烷

　　教师：学生都预习的很好，我们这节课就来学习一下最简单的有机化合物-甲烷

　　第二环节：新课教学

　　教师：大家都知道我们在学习一种新的化学物质时，第一步是了解这个物质的结构式、电子式、分子式，对于甲烷也是一样的，因此，现在给大家5分钟时间讨论一下甲烷的分子式、结构式、电子式

　　(3分钟后)找小组代表起来回答

　　学生：碳为负四价，氢为正一价，可以知道甲烷的分子式为CH4

　　教师：通过分子式能不能写出电子式和结构式呢?

　　教师：接下来老师再提出一个问题，甲烷中的原子在空间中到底是怎样排布的呢?在我们的日常生活中，电化学的腐蚀的危害更大，因此，在本节课我们将主要介绍电化学分腐蚀的原理

　　教师：我们都知道结构决定性质，CH4的这种结构决定了CH4有哪些性质呢?首先来学习CH4的物理性质，在这是我将展示一张池沼中的沼气图片，让学生讨论图片中体现了CH4的哪些物理性质?

　　3分钟后

　　学生：甲烷的物理性质：无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻

　　教师：那甲烷又有哪些化学性质呢?比如它和强氧化剂酸性高锰酸钾反不反应呢?首先老师会放一个视频，大家观察一下，然后说出你们观察后的结果。

　　【视频实验】甲烷通入酸性高锰酸钾溶液

　　学生：通过我们的观察，发现甲烷不与高锰酸钾反应

　　教师：是的，在通常情况下，甲烷性质比较稳定，一般不与强酸强碱强氧化剂反应，但在特定条件下甲烷也能发生某些反应，比如甲烷可以燃烧

　　利用视频演示甲烷燃烧的实验

　　教师：同学们观察甲烷的实验现象，并书写甲烷燃烧的化学方程式

　　教师：有些同学这里用的等号，大家思考一下行不行呢?

　　教师：在甲烷的燃烧方程式中，不用等号而用箭头，主要是因为有机反应往往教复杂，多有副反应，故不用等号

　　教师：甲烷还有哪些化学反应呢?

　　将继续利用视频展示甲烷的取代反应，让学生观察实验现

　　学生：混合气体的黄绿色变浅，量筒壁上出现油滴，量筒内的液面上升。

　　教师：上述实验中所观察到的现象，说明了什么?你们小组讨论3分钟，之后老师找小组代表起来回答。

　　学生：

　　色变浅------说明量筒内的混合气体在光照的条件下发生了化学反应。

　　出油滴-------说明反应中生成了新的油状物质，且不溶于水。

　　水上升，有白雾------说明随着反应的'进行，生成了一种极易溶于水的气体，造成量筒内的气压减小

　　教师：对甲烷与氯气反应的原理进行总结，并且给出化学反应方程式

　　教师：上述反应中，甲烷中的氢原子被氯原子，生成了取代产物一氯甲烷。像这种有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。

　　教师：那这个反应能不能继续发生呢?

　　学生：生成的一氯甲烷还可以继续和氯气进一步反应，依次又生成二氯甲烷，三氯甲烷和四氯甲烷

　　教师：甲烷与氯气能生成四种取代产物，均不溶于水，其中，在常温下，一氯甲烷是气体，其他三种都是液体，三氯甲烷和四氯甲烷是最重要的有机溶剂。

　　第三环节：巩固提高

　　若1moL甲烷中的氢原子完全被氯原子取代，消耗氯气的物质的量是多少呢?

　　让学生对以上练习题进行思考，巩固所学知识，并提升他们的综合运用能力

　　第四环节：小结作业

　　通过本节课的讲解、实验探究得出本节课重要的结论，引导学生对本节课的重点和难点进行回顾，了解学生的学习情况以及对其进行适当的强调。最后布置相应的习题，来巩固本节课新知识的学习。

　　五、板书设计

　　六、教学反思

　　一、教学目标

　　1.会写甲烷的结构式和电子式，能识别甲烷的正四面体结构;

　　2.了解甲烷的化学性质，理解取代反应的含义。

　　3.通过甲烷的分子结构的探究，解析其可能有的性质，并设计实验来证明，初步掌握研究物质的方法。

　　4.认识化学微观世界分子结构的立体美。

　　二、教学重难点

　　【重点】

　　甲烷分子结构，化学性质及取代反应的含义。

　　【难点】

　　理解甲烷分子结构决定了性质，理解取代反应的含义。

　　三、教学过程

　　环节一：导入新课

　　上课，同学们好，请坐。

　　在我们前面的学习中，已经了解了很多种物质，比如碱金属元素、卤素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接触过另外一类物质，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一类物质我们称之为无机物，后者就是在今后的一段时间即将学习和讨论的一类重要的物质——有机物。有机物与人类的关系非常密切，在人们的衣、食、住、行、医疗保健、工农业生产及能源、材料和科学技术领域中都起着重要的作用。今天我们就来学习一下“最简单的有机化合物—甲烷”。

　　环节二：新课讲授

　　1.甲烷的结构

　　【提出问题】甲烷是最简单的有机物，这是因为它本身只含有一个碳原子，而且只含有有机物必须含有的两种元素：碳和氢。请同学们阅读课本资料，找出甲烷的分子式、电子式、结构式。

　　【教师讲解】教师讲解结构式。

　　【过渡提问】那么甲烷分子中的原子在空间是如何分布的呢?(过渡提问，可不回答。)

　　【教师讲解】实际上，科学研究发现，甲烷分子是一个以碳为中心的正四面体结构，碳与每个氢间形成的键长键角都是相同的。下面我们大家都用自己手中的橡皮泥和牙签是做一个甲烷的模型，观察一下它的结构是什么样子的。

　　【学生活动】学生动手开始制备，教师巡回进行指导。

　　【教师展示】通过展示实验室中的球棍模型和比例模型进一步验证甲烷分子的空间构型，它是一个正四面体结构。

　　2.甲烷的`物理性质

　　【教师引导】从多媒体播放的视频(关于甲烷应用和物理性质的趣味资料)中，你能从中提取哪些关键信息?

　　【学生回答】甲烷俗名叫沼气，是天然气的主要成分，可用作燃料;无色无味，密度比空气小，极难溶于水。甲烷的相对分子质量是16，空气的平均分子量为29，因此甲烷密度比空气小。

　　【过渡提问】了解了甲烷的物理性质，那甲烷有什么化学性质呢?

　　3.甲烷的化学性质

　　(1)甲烷的氧化反应

　　【教师引导】相信大部分同学家里都使用天然气吧，那我们很容易就能得到甲烷可以燃烧的化学性质，请推测一下燃烧产物是什么?

　　【学生回答】可能是二氧化碳和水。

　　【视频演示】确实是，接下来请同学们观看验证甲烷燃烧生成产物的实验视频，通过烧杯壁的水珠以及变浑浊的澄清石灰水进一步验证了刚刚同学们的猜想。请同学们写出反应方程式。

　　【学生回答】进行书写。

　　【教师补充】把等号改成箭头，这是有机反应的一个特殊之处：

　　同时提醒学生可燃性气体在点燃前要验纯。

　　【教师讲解】甲烷燃烧是一个氧化的过程。但是甲烷性质稳定，不与酸性高锰酸钾这样的强氧化剂反应，也不易与酸或碱反应。甲烷四条碳氢键，它们是饱和键，由结构决定性质也可以推断出，甲烷的性质稳定。

　　(2)甲烷的取代反应

　　【过渡】甲烷的性质稳定，与一般的物质不反应。其实，除了会与氧气反应以外，甲烷还会与氯气发生反应，那会产生什么现象，同学们注意观察。

　　【教师演示】演示科学探究中的实验。同学们观察到了什么?这些现象说明了什么?

　　【学生回答】光亮地方的集气瓶中气体的颜色变浅，证明有新的物质生成了，有白雾产生，试管内壁油状液滴，这些是生成物。

　　【教师提问】根据反应物的元素组成，你能推测出生成物吗?

　　【小组讨论】白雾可能为氯化氢气体。氯化氢气体是甲烷中的氢原子与氯气中的氯原子的结合，你能由此推测油状物的成分吗?

　　【学生回答】油状物可能为甲烷中剩余原子与氯原子的结合，即甲烷中一个氢原子被氯原子替换了。

　　【教师讲解】同学们的猜想非常好，你能尝试写出这个反应吗?

　　【教师讲解】方程式书写的非常准确，甲烷中的氢原子确实可以被氯原子取代，但取代一个氯原子的时候生成的物质却是气态的，而非油状物，这就证明反应还有其他物质生成。其实甲烷与氯气的反应是分步进行的，一个氢原子被替代后的产物中氢能继续被替代，共分四步完成。

　　【提出问题】你能猜想一下生成的其他几种物质是什么吗，并类比第一个反应写出它们的方程式吗?

　　【动画展示】观看视频动画展示的甲烷与氯气发生反应时分子模型的变化，验证学生的猜想。

　　【教师讲解】一氯甲烷为气体，二、三、四氯甲烷为液体，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又称四氯化碳，为常用的溶剂。并由黑布下的集气瓶没明显现象，得出反应需要光照的条件，提醒学生补充反应条件。并介绍其为取代反应。

　　【提出问题】请同学们阅读课本总结取代反应的概念?

　　【学生回答】有机物分子力的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。

　　环节三：巩固提升

　　环节三：小结作业

　　请学生回答本堂课的收获：可以是知识，也可以是学习方法。

　　布置作业：大家看到这个取代反应，能不能想到哪个无机反应类型与之是十分相似的呢?对，就是置换反应，那么同学们就在课下整理一下置换反应与取代反应的基本特点，并形成表格下节课我们一起来分享。

　　教学目标：

　　知识与技能：

　　了解甲烷在自然界中的存在和用途。

　　掌握甲烷的物理性质和化学性质。

　　认识甲烷的正四面体结构。

　　过程与方法：

　　通过实验培养学生的观察分析能力。

　　让学生体会由结构推性质和由性质推结构的过程，形成严谨的学习态度。

　　情感态度与价值观：

　　激发学生对有机化学的兴趣。

　　培养学生严谨的科学态度和积极的探索精神。

　　教学重点、难点：

　　重点：甲烷的结构特点和甲烷的化学性质。

　　难点：甲烷的取代反应及其概念理解。

　　教学方法：

　　设疑—探究—得出结论（多媒体辅助）等教学方法。

　　实验演示、讲解、讨论、练习相结合。

　　教学过程：

　　激趣引题：

　　媒体展示：南极冰川融化，释放甲烷，加剧温室效应的新闻视频。

　　提问：你们知道甲烷是什么吗？它在我们的生活中有哪些应用？

　　引入新知：

　　板书：最简单的有机化合物——甲烷。

　　提问：你们对甲烷有哪些了解？

　　探究甲烷的物理性质：

　　提问：甲烷有哪些物理性质？

　　学生回答：无色无味的气体，难溶于水，密度小于空气。

　　板书：甲烷的物理性质。

　　甲烷的存在方式：

　　图片展示：油田气、坑道气、瓦斯。

　　提问：甲烷主要存在于哪些地方？

　　学生回答后，教师总结。

　　探究甲烷的化学性质：

　　提问：你们知道甲烷还能与哪些物质发生反应吗？

　　引出取代反应的概念。

　　演示甲烷与氯气的取代反应实验，边引导学生观看实验现象，边提示学生思考产生这些现象的原因。

　　板书：取代反应的概念及原理。

　　提问：甲烷在空气中燃烧的反应方程式是什么？

　　学生上台写出方程式并配平。

　　强调：有机化学反应方程式必须用箭头连接，一般不用等号。

　　提问：甲烷在通常情况下与哪些物质不反应？

　　学生回答后，教师演示甲烷通入酸性高锰酸钾溶液的`实验，验证甲烷的稳定性。

　　稳定性：

　　氧化反应：

　　取代反应：

　　总结与反思：

　　提问：通过这节课的学习，你有什么收获？

　　学生回答后，教师总结甲烷的主要知识点，并强调学习有机化学的重要性。

　　布置作业：

　　完成课后练习题，巩固所学知识。

　　预习下一节内容，了解烷烃的其他性质。

　　教学反思：

　　本节课通过视频引入、实验演示、讨论交流等多种方式，激发学生的学习兴趣，帮助学生理解甲烷的结构和性质。在教学过程中，注重培养学生的观察分析能力和严谨的学习态度。同时，也需要注意到学生对空间结构等概念的理解可能存在一定的困难，需要在课后通过练习进行强化。

　　授课科目：

　　高中化学

　　授课年级：

　　高一年级

　　课时安排：

　　45分钟

　　一、教学目标

　　知识与技能目标

　　学生能够掌握甲烷的分子结构，包括分子式（CH）、电子式及结构式。

　　学生能够理解甲烷的空间结构为正四面体，并能描述其特点。

　　学生能够掌握甲烷的主要化学性质，包括燃烧反应和取代反应。

　　过程与方法目标

　　通过甲烷的取代反应实验，培养学生观察、分析和解决问题的能力。

　　通过搭建甲烷分子结构模型，培养学生的空间想象能力和动手能力。

　　情感态度与价值观目标

　　激发学生对有机化学的兴趣，培养严谨的科学态度。

　　通过甲烷在生活和工业中的应用，增强学生对化学与现实生活联系的认识。

　　二、教学重难点

　　教学重点：甲烷的结构特征和主要化学性质（燃烧反应和取代反应）。

　　教学难点：甲烷的取代反应原理及其实验现象的解释。

　　三、教学过程

　　导入（5分钟）

　　提问：同学们知道我们日常生活中常用的天然气的主要成分是什么吗？

　　展示“西气东输”工程的图片或视频，介绍天然气在能源领域的重要性。

　　引出课题：今天我们来学习天然气的主要成分——甲烷。

　　新知讲授（20分钟）

　　燃烧反应：介绍甲烷的燃烧产物，并书写化学方程式。

　　取代反应：介绍甲烷与氯气在光照条件下的取代反应，并展示实验视频或图片。

　　无色无味气体，难溶于水，密度比空气小。

　　分子式：CH

　　电子式与结构式：展示并讲解

　　空间结构：介绍甲烷为正四面体结构，碳原子位于中心，四个氢原子位于四个顶点。

　　甲烷的'分子结构：

　　甲烷的物理性质：

　　甲烷的化学性质：

　　实验探究（10分钟）

　　准备实验器材：甲烷、氯气、光照装置、试管等。

　　演示实验过程，并引导学生观察实验现象。

　　提问：实验中你观察到了什么现象？这些现象说明了什么？

　　甲烷与氯气的取代反应实验：

　　巩固练习（5分钟）

　　给出几道关于甲烷结构和性质的练习题，让学生独立完成。

　　提问学生回答，并给予反馈。

　　拓展延伸（5分钟）

　　介绍甲烷在生活和工业中的应用，如作为燃料、制冷剂（氟利昂的制备）等。

　　提问：你能举出甲烷在生活中的其他应用吗？

　　总结与作业（5分钟）

　　总结本节课的内容，强调甲烷的结构和主要化学性质。

　　布置作业：让学生查阅资料，了解甲烷的其他化学性质和用途，并写一篇小论文。

　　通过本节课的教学设计，学生不仅能够掌握甲烷的基本知识和性质，还能通过实验探究和拓展延伸，增强对有机化学的兴趣和认识。同时，通过巩固练习和总结作业，进一步巩固和深化所学知识。

　　《XX城市公共交通理事会欢迎词》

　　尊敬的各位来宾：

　　在这充满生机与希望的日子里，我们相聚于此，共同开启 XX 城市公共交通理事会这一意义非凡的篇章。

　　我们的城市，是一座充满活力与梦想的地方，而公共交通就像城市的动脉，维系着城市的运转和发展。随着城市规模的扩大和人口的增长，公共交通面临着前所未有的挑战与机遇。公共交通理事会的成立，正是为了更好地应对这些挑战，把握机遇，为城市公共交通事业注入新的活力。

　　我们理事会汇聚了来自各行各业的精英，有政府部门的代表，他们带着政策引导的智慧和对城市发展的责任；有交通领域的专家，他们凭借丰富的专业知识和敏锐的洞察力，为交通规划和运营出谋划策；有热心市民代表，他们带来最真实的出行体验和需求。大家齐聚一堂，为的是一个共同的目标——让我们城市的公共交通更加便捷、高效、绿色。

　　在这里，每一个声音都将被尊重，每一个建议都可能成为推动公共交通进步的关键。我们将共同探讨如何优化公交线路，让公交网络覆盖城市的每一个角落，减少出行的盲区；研究如何提升公交服务质量，让乘客在乘车过程中感受到舒适与温馨；探索如何引入更环保的交通工具，为城市的蓝天白云贡献力量。

　　我们深知，公共交通理事会的使命重大，但我们有信心，凭借大家的智慧和努力，一定能打造出一个让市民满意的公共交通体系。我们将以开放的姿态、务实的作风，积极开展工作，加强沟通与协作。相信在未来的日子里，我们将共同见证 XX 城市公共交通的华丽蜕变，为城市的繁荣发展添上浓墨重彩的一笔。再次欢迎各位加入这个充满希望的集体！

　　课程基本信息

　　课程名称：高中化学——《甲烷》

　　教学对象：高中一年级学生

　　教材版本：人教版高中化学必修二

　　课时安排：1课时（45分钟）

　　教学目标：

　　知识与技能：理解甲烷的分子结构、物理性质和化学性质；掌握甲烷的主要化学反应方程式。

　　过程与方法：通过观察、实验、讨论等方法，培养学生分析问题、解决问题的能力；学会运用化学知识解释生活中的现象。

　　情感态度与价值观：激发学生对化学的兴趣，培养科学探究精神；增强环保意识，理解清洁能源的重要性。

　　教学重难点

　　重点：甲烷的分子结构、物理性质和主要化学性质。

　　难点：理解甲烷取代反应的原理及过程。

　　教学准备

　　多媒体课件（包含甲烷分子结构模型、实验视频等）

　　实验器材（甲烷气体、氯气、光照装置、试管、集气瓶等，确保安全操作）

　　学生预习材料（甲烷的基本信息、生活中甲烷的应用实例）

　　导课设计

　　一、情境导入（5分钟）

　　活动设计：播放一段关于天然气使用的视频，展示天然气在家庭烹饪、供暖及发电等方面的应用，引导学生思考天然气的主要成分是什么。

　　教师提问：视频中的天然气为何物？它为什么能成为我们日常生活中重要的能源之一？

　　目的：通过贴近生活的实例，激发学生的好奇心和探索欲，自然过渡到甲烷的学习。

　　二、新知引入（10分钟）

　　多媒体展示：展示甲烷的分子结构模型，简要介绍甲烷（CH）的化学式、电子式及空间构型（正四面体）。

　　教师讲解：甲烷是最简单的烷烃，广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑道气中，是一种清洁、高效的能源。

　　互动环节：请学生尝试画出甲烷的电子式，并讨论其稳定性原因（共价键的.形成）。

　　三、实验探究（15分钟）

　　实验演示：教师演示甲烷与氯气在光照条件下的取代反应实验，注意安全操作，同时播放实验过程的视频辅助理解。

　　观察记录：学生观察实验现象，记录颜色变化、气体体积变化等，并思考反应原理。

　　小组讨论：分组讨论取代反应的过程，每组派代表分享观点，教师适时引导，解释取代反应的概念及步骤。

　　四、知识深化（10分钟）

　　理论讲解：结合实验，详细讲解甲烷取代反应的机理，包括自由基的产生、链引发、链传递和链终止过程。

　　化学方程式：板书甲烷与氯气取代反应的主要化学方程式，强调取代反应的特点和条件。

　　生活应用：介绍甲烷作为清洁能源的优势，以及甲烷泄漏可能带来的环境问题，增强学生的环保意识。

　　五、总结反馈（5分钟）

　　知识总结：师生共同回顾本节课学习的甲烷的分子结构、物理性质、化学性质及主要化学反应。

　　疑问解答：开放提问时间，鼓励学生提出疑问，教师或同学间相互解答。

　　作业布置：设计一道关于甲烷取代反应的计算题和一道关于甲烷应用的小论文题目，鼓励学生理论与实践相结合。

　　教学反思

　　本节课通过情境导入、实验探究、理论讲解等多种教学手段，旨在使学生全面理解甲烷的性质及应用，同时培养学生的实验观察、分析能力和环保意识。

　　教学过程中需密切关注学生的参与度，适时调整教学策略，确保每位学生都能跟上学习节奏。

　　课后应收集学生反馈，评估教学效果，为后续教学提供参考。